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常见物质变质问题知识汇总

2020-04-27 17:35:32 文章来源:星火教育 作者:星火教育 浏览量:390

  一、氢氧化钠变质的知识归纳

  氢氧化钠变质主要考点包括:变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。(全部变质:Na2CO3、部分变质:Na2CO3、NaOH)

  1、氢氧化钠变质的原因:敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠。

  原理:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

  2、检验氢氧化钠是否变质的方法:(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)

  ①取少量样品于试管中,滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡,说明已变质。无明显现象,说明未变质。

  原理:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  ②取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀,说明已变质。

  原理:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

  ③取少量样品于试管中,滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。)

  原理:Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

  3、检验氢氧化钠变质程度的方法:取少量样品于试管中,滴加足量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成;过滤,向滤液中滴加少量酚酞溶液,如果溶液变红色,说明溶液部分变质;如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全变质。

  原理:(1)氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性,滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠,这时会产生白色沉淀,然后滴加酚酞溶液【还可以加入:MgCl2(白色沉淀)、CuCl2(蓝色沉淀)、FeCl3(红褐色沉淀)、FeCl2(白色沉淀)、NH4Cl(刺激性气味)、紫色石蕊溶液】,如果溶液呈红色,说明溶液呈碱性,有未变质的氢氧化钠,部分变质。如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠了,完全变质了。

  Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl(注意:除去碳酸钠时,不能用氢氧化钙,因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠的检验。

  原理:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )

  4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

  滴加适量氢氧化钙溶液,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发,就得到氢氧化钠固体。

  原理:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

  (注意:①不能选用盐酸或硫酸等酸液,因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应,而且会生成NaCl或Na2SO4,引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液,因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl,引入了新的杂质。)

  二、氧化钙和氢氧化钙的变质

  (1)变质的原因

  氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙。

  原理:CaO + H2O === Ca(OH)2

  氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

  原理:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

  (2)检验变质后物质存在的方法:

  氧化钙:取少量变质后的固体放入烧杯中,加入水充分溶解,用手摸烧杯外壁有灼热感。

  氢氧化钙:(1)取变质后物质溶于水,向其中通入二氧化碳气体,有白色沉淀生成。(2)取变质后物质溶于水,向其中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。

  碳酸钙:取少量变质后固体,向其中滴加稀盐酸,有气泡冒出。

  原理:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  【特殊强调】:有氧化钙存在的情况下,初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙,会干扰原来氢氧化钙的检验。


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